Neutronen berechnen – mit Protonen und Elektronen

Mit dem Rechner können Sie Neutronen berechnen und gleich Protonen und Elektronen dazu: aus der Ordnungszahl Z, der Massenzahl A und der Ladung. Für das Iodid-Ion ¹²⁷I⁻ ergibt das 53 Protonen, 74 Neutronen und 54 Elektronen. Kennen Sie statt der Ladung die Zahl der Elektronen, berechnet er die Ladung.

Beispiel: Ordnungszahl Z 53 · Massenzahl A 127 · Bekannt ist: die Ladung · Ladung -1 → Teilchen: ¹²⁷I⁻: 53 Protonen, 74 Neutronen, 54 Elektronen. Quelle: OpenStax Chemistry 2e, 2.3 Atomic Structure and Symbolism – Z = protons, A = protons + neutrons, A − Z = neutrons, charge = protons − electrons; Example 2.3 iodide ¹²⁷I⁻ (53/74/54), platinum ion A = 195 with 74 electrons (78/117, 4+), Table 2.4 isotopes (read 10.10.2026). Stand: 10. Oktober 2026.

Ordnungszahl Z

Zahl der Protonen, z. B. 53 für Iod.

Massenzahl A

Protonen + Neutronen, die Zahl links oben am Symbol, z. B. 127 bei ¹²⁷I.

Bekannt ist

Ladung

0 für ein neutrales Atom, −1 für I⁻, 4 für Pt⁴⁺.

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Ergebnis

Teilchen: ¹²⁷I⁻: 53 Protonen, 74 Neutronen, 54 Elektronen
Rechenweg: Größe Wert
Element I (Z = 53)
Protonen (= Z) 53
Neutronen (A − Z) 127 − 53 = 74
Elektronen (Z − Ladung) 53 − (−1) = 54
Ladung 1− (Anion); Berechnet mit Neutronen = A − Z und Ladung = Protonen − Elektronen (OpenStax).

Größe	Wert
Element	I (Z = 53)
Protonen (= Z)	53
Neutronen (A − Z)	127 − 53 = 74
Elektronen (Z − Ladung)	53 − (−1) = 54
Ladung	1− (Anion)

So wird gerechnet

Protonen = Ordnungszahl Z, Neutronen = Massenzahl A − Z, Elektronen = Z − Ladung. Das Lehrbuch OpenStax Chemistry definiert die Ordnungszahl als Zahl der Protonen im Kern und die Massenzahl als Protonen plus Neutronen; die Ladung eines Atoms oder Ions ist die Zahl der Protonen minus die Zahl der Elektronen. Ein neutrales Atom hat also so viele Elektronen wie Protonen, ein Kation weniger, ein Anion mehr.

Protonen, Neutronen und Elektronen: Beispiele

Atom oder Ion	Protonen	Neutronen	Elektronen
¹H	1	0	1
²H	1	1	1
¹²C	6	6	6
¹⁶O²⁻	8	8	10
²⁴Mg²⁺	12	12	10
³⁵Cl⁻	17	18	18
³⁷Cl	17	20	17
¹²⁷I⁻	53	74	54
¹⁹⁵Pt⁴⁺	78	117	74

Das Iod- und das Platin-Ion sind die Rechenbeispiele aus OpenStax: Iod hat Z = 53, also hat ¹²⁷I⁻ 127 − 53 = 74 Neutronen und mit der Ladung 1− 54 Elektronen. Ein Platin-Ion mit Massenzahl 195 und 74 Elektronen hat 78 Protonen, 117 Neutronen und die Ladung 78 − 74 = 4+.

Isotope und Ionen

Isotope eines Elements haben gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen: ³⁵Cl und ³⁷Cl haben beide 17 Protonen, aber 18 bzw. 20 Neutronen.
Wasserstoff-2 (²H) heißt auch Deuterium; es hat ein Neutron.
Ionen unterscheiden sich nur in der Zahl der Elektronen: Abgabe von Elektronen ergibt eine positive Ladung (Kation), Aufnahme eine negative (Anion).

Ordnungszahlen und Symbole stehen im Periodensystem; die Masse eines Stoffes liefert der Molmasse-Rechner.

Häufige Fragen

Wie berechnet man die Zahl der Neutronen?

Massenzahl minus Ordnungszahl: Neutronen = A − Z. ¹²C hat 12 − 6 = 6 Neutronen.

Wie viele Elektronen hat ein Ion?

Elektronen = Z − Ladung. O²⁻ (Z = 8) hat 8 − (−2) = 10 Elektronen, Mg²⁺ (Z = 12) hat 12 − 2 = 10.

Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat ¹²⁷I⁻?

53 Protonen, 74 Neutronen und 54 Elektronen – das OpenStax-Beispiel für das Iodid-Ion.

Wo steht die Massenzahl?

Links oben am Symbol (¹²⁷I) oder hinter dem Namen (Iod-127). Die Atommasse im Periodensystem ist ein Mittelwert der Isotope (OpenStax nennt 35,453 für Chlor) und gehört nicht als A in die Rechnung.

Was, wenn ich die Elektronen kenne, aber nicht die Ladung?

Wählen Sie „die Zahl der Elektronen“. Die Ladung ist dann Protonen − Elektronen, z. B. 78 − 74 = 4+ beim Platin-Ion.

Quellen und Rechtsgrundlagen

Stand: 10. Oktober 2026 · So prüfen wir