Oxidatiegetal bepalen
Deze rekenhulp bepaalt het oxidatiegetal uit formule en lading: KMnO4 geeft Mn +7, SO3 met lading −2 geeft S +4. Hij past de regels voor H, O, F en de alkalimetalen na elkaar toe en vindt het laatste element met de regel dat de som van de oxidatiegetallen gelijk is aan de lading.
Zo wordt het berekend
De som van de oxidatiegetallen van alle atomen in een molecuul of ion is gelijk aan de lading. Het studieboek OpenStax Chemistry definieert het oxidatiegetal als de lading die het atoom zou hebben als de verbinding ionair was, en geeft vier regels: een element in elementaire vorm heeft 0; een eenatomig ion heeft zijn lading; waterstof is +1 met niet-metalen en −1 met metalen, zuurstof −2 in de meeste verbindingen, fluor altijd −1; de som is gelijk aan de lading. De rekenhulp zet de bekende waarden vast en leidt daaruit het overgebleven element af.
Uitgewerkte voorbeelden
| Formule | Element | Oxidatiegetal |
|---|---|---|
| H₂S | S | −2 |
| SO₃²⁻ | S | +4 |
| Na₂SO₄ | S | +6 |
| KNO₃ | N | +5 |
| AlH₃ | Al | +3 |
| NH₄⁺ | N | −3 |
| H₂PO₄⁻ | P | +5 |
| KMnO₄ | Mn | +7 |
| H₂O₂ | O | −1 |
| Fe₃O₄ | Fe | +8/3 |
De eerste zeven zijn de voorbeelden van OpenStax. Bij SO₃²⁻ geeft de somregel −2 = 3 × (−2) + x, dus x = +4. In KMnO₄ is kalium (groep 1) +1 en zuurstof −2: +1 + x + 4 × (−2) = 0 geeft x = +7.
Volgorde van de regels
- Fluor −1; daarna metalen uit groep 1 op +1 en uit groep 2 op +2 (ze vormen ionen met lading 1+ en 2+).
- Waterstof +1 als er een niet-metaal in zit, −1 als alle andere elementen metalen zijn (AlH₃, NaH).
- Zuurstof −2; de andere halogenen −1 als er geen zuurstof en geen ander halogeen in zit.
- Zodra nog één element open is, volgt het uit de som. Daarom krijgt zuurstof in H₂O₂ −1 (peroxide) en in OF₂ +2 – precies de gevallen die OpenStax noemt.
Blijven er twee elementen over, zoals in CuSO₄, dan zijn de regels niet genoeg: vul een waarde in (Cu +2 geeft S +6) of bereken het ion SO₄ met lading −2. Een breuk zoals +8/3 is een gemiddelde over meerdere atomen. De symbolen vind je in het periodiek systeem; de massa van de verbinding met molaire massa berekenen.
Veelgestelde vragen
Hoe bepaal je het oxidatiegetal?
Geef de bekende elementen hun vaste waarden (H +1, O −2, F −1, metalen uit groep 1 +1, uit groep 2 +2) en gebruik de regel som = lading. In H₂SO₄: 2 × (+1) + x + 4 × (−2) = 0, dus S is +6.
Wat is het oxidatiegetal van Mn in KMnO₄?
+7: kalium +1, vier zuurstofatomen −8, dus Mn moet +7 zijn om op 0 uit te komen. In het permanganaation MnO₄⁻ (lading −1) is Mn ook +7.
Waarom is zuurstof −1 in H₂O₂?
Waterstof is +1 naast het niet-metaal zuurstof; de twee zuurstofatomen moeten dan samen −2 zijn, dus elk −1. OpenStax noemt zulke verbindingen peroxiden.
Kan een oxidatiegetal een breuk zijn?
Ja, als gemiddelde. In Fe₃O₄ zijn de drie ijzeratomen samen +8, gemiddeld +8/3; OpenStax noemt ook −½ voor zuurstof in superoxiden zoals KO₂.
Waarom zegt de rekenhulp „niet eenduidig”?
Als twee elementen geen vaste regel hebben, zoals Cu en S in CuSO₄, kan de som ze niet scheiden. Vul een bekende waarde in of splits de verbinding in ionen.
Wat is het verschil tussen lading en oxidatiegetal?
OpenStax schrijft de lading met het getal eerst (2+) en het oxidatiegetal met het teken eerst (+2), zodat je ze uit elkaar houdt.
Bronnen en wettelijke basis
- OpenStax Chemistry 2e, 4.2 Classifying Chemical Reactions – guidelines for assigning oxidation numbers (element 0, monatomic ion = charge, H +1/−1, O −2/−1/−½, F −1, other halogens −1 except with O or other halogens, sum = charge); Example 4.5 H₂S, SO₃²⁻, Na₂SO₄; KNO₃, AlH₃, NH₄⁺, H₂PO₄⁻ (read 10.10.2026)
- OpenStax Chemistry 2e, 2.6 Ionic and Molecular Compounds – alkali metals (group 1) form 1+ cations, alkaline earth metals (group 2) 2+ cations (read 10.10.2026)
- PubChem Periodic Table (NCBI/NLM), GroupBlock – metal, nonmetal, metalloid; OxidationStates – highest listed value (read 10.10.2026)
Bijgewerkt op: · Redactioneel beleid
Vergelijkbare tools
- Molaire massa berekenenBereken de molaire massa in g/mol van elke chemische formule – met haakjes, hydraten zoals CuSO4·5H2O, massapercentage per element, uitwerking en n = m/M.
- Interactief periodiek systeem der elementenPeriodiek systeem met alle 118 elementen: atoommassa, elektronenconfiguratie, smelt- en kookpunt. Zoeken, temperatuurschuif, kleuren en afdrukken als pdf.
- Elektronenconfiguratie van atomen en ionenElektronenconfiguratie van elk element van 1 tot 108 en zijn ionen: opvulvolgorde, edelgasnotatie, elektronen per schil en de uitzonderingen volgens het NIST.
- Molariteit berekenenMolariteit berekenen: mol/L uit massa en volume, af te wegen massa voor een oplossing, molariteit uit massaprocent en dichtheid, en eenvoudige stoichiometrie.
- Rekenmachine onlineGratis online rekenmachine: typ of tik en zie meteen de uitkomst – met volgorde van bewerkingen, haakjes, procent, wortel, tussenstappen en geschiedenis.
- Aantal neutronen, protonen en elektronen berekenenAantal neutronen, protonen en elektronen van een atoom, isotoop of ion berekenen uit atoomnummer Z, massagetal A en lading – met de tussenstappen.
- Spearman-correlatie berekenenSpearman-correlatie berekenen voor twee datareeksen: rangen, gelijke waarden met gemiddelde rang, Σd², coëfficiënt ρ en alle rekenstappen duidelijk getoond.
- VerjaardagsparadoxVerjaardagsparadox berekenen: kans dat twee personen in een groep op dezelfde dag jarig zijn, of de groepsgrootte voor een bepaalde kans, met tabel en rekenweg.
- Hypergeometrische verdeling berekenenHypergeometrische verdeling berekenen bij trekken zonder terugleggen: P(X = k), P(X ≤ k) en P(X ≥ k), plus verwachting en variantie met de rekenstappen.