Calculadora de número de oxidação (NOX)
A calculadora encontra o número de oxidação (NOX) a partir da fórmula e da carga: KMnO4 dá Mn +7, SO3 com carga −2 dá S +4. Ela aplica uma após a outra as regras para H, O, F e os metais alcalinos e calcula o último elemento pela regra de que a soma dos NOX é igual à carga.
Como o cálculo é feito
A soma dos números de oxidação de todos os átomos de uma molécula ou íon é igual à sua carga. O livro OpenStax Chemistry define o número de oxidação como a carga que o átomo teria se o composto fosse iônico e dá quatro regras: substância simples tem NOX 0; íon monoatômico tem NOX igual à carga; hidrogênio é +1 com ametais e −1 com metais, oxigênio −2 na maioria dos compostos, flúor sempre −1; e a soma é igual à carga. A calculadora fixa os valores conhecidos e calcula o elemento que sobra.
Exemplos resolvidos
| Fórmula | Elemento | NOX |
|---|---|---|
| H₂S | S | −2 |
| SO₃²⁻ | S | +4 |
| Na₂SO₄ | S | +6 |
| KNO₃ | N | +5 |
| AlH₃ | Al | +3 |
| NH₄⁺ | N | −3 |
| H₂PO₄⁻ | P | +5 |
| KMnO₄ | Mn | +7 |
| H₂O₂ | O | −1 |
| Fe₃O₄ | Fe | +8/3 |
Os sete primeiros são os exemplos do OpenStax. No SO₃²⁻ a regra da soma fica −2 = 3 × (−2) + x, logo x = +4. No KMnO₄ o potássio (grupo 1) é +1 e o oxigênio −2: +1 + x + 4 × (−2) = 0 dá x = +7.
Ordem das regras
- Flúor −1; depois metais do grupo 1 com +1 e do grupo 2 com +2 (eles formam íons 1+ e 2+).
- Hidrogênio +1 se houver um ametal, −1 se todos os outros elementos forem metais (AlH₃, NaH).
- Oxigênio −2; os outros halogênios −1 quando não há oxigênio nem outro halogênio.
- Quando só um elemento fica em aberto, ele sai da soma. Por isso H₂O₂ dá oxigênio −1 (peróxido) e OF₂ dá oxigênio +2 – justamente os casos citados pelo OpenStax.
Se dois elementos sobram, como no CuSO₄, as regras não bastam: digite um valor (Cu +2 dá S +6) ou calcule o íon SO₄ com carga −2. Uma fração como +8/3 é uma média de vários átomos. Os símbolos estão na tabela periódica; a massa do composto sai da calculadora de massa molar.
Perguntas frequentes
Como calcular o número de oxidação (NOX)?
Dê aos elementos conhecidos os valores de costume (H +1, O −2, F −1, metais do grupo 1 +1, do grupo 2 +2) e use a regra de que a soma é igual à carga. No H₂SO₄: 2 × (+1) + x + 4 × (−2) = 0, então o S tem NOX +6.
Qual é o NOX do manganês no KMnO₄?
+7: potássio +1, quatro oxigênios −8, então o Mn precisa ser +7 para a soma dar 0. No íon permanganato MnO₄⁻ (carga −1) o Mn também é +7.
Por que o oxigênio tem NOX −1 no H₂O₂?
O hidrogênio é +1 com o ametal oxigênio. Os dois oxigênios precisam então somar −2, ou seja, −1 cada. O OpenStax chama esses compostos de peróxidos.
O NOX pode ser fracionário?
Sim, como média. No Fe₃O₄ os três átomos de ferro somam +8, então cada um tem em média +8/3; o OpenStax cita também −½ para o oxigênio em superóxidos como o KO₂.
Por que aparece “resultado não único”?
Quando sobram dois elementos sem regra fixa, como Cu e S no CuSO₄, só a soma não separa os dois. Digite um valor conhecido ou divida o composto em íons.
Qual a diferença entre carga e número de oxidação?
O OpenStax escreve a carga com o número antes (2+) e o número de oxidação com o sinal antes (+2) para diferenciar as duas coisas.
Fontes e base legal
- OpenStax Chemistry 2e, 4.2 Classifying Chemical Reactions – guidelines for assigning oxidation numbers (element 0, monatomic ion = charge, H +1/−1, O −2/−1/−½, F −1, other halogens −1 except with O or other halogens, sum = charge); Example 4.5 H₂S, SO₃²⁻, Na₂SO₄; KNO₃, AlH₃, NH₄⁺, H₂PO₄⁻ (read 10.10.2026)
- OpenStax Chemistry 2e, 2.6 Ionic and Molecular Compounds – alkali metals (group 1) form 1+ cations, alkaline earth metals (group 2) 2+ cations (read 10.10.2026)
- PubChem Periodic Table (NCBI/NLM), GroupBlock – metal, nonmetal, metalloid; OxidationStates – highest listed value (read 10.10.2026)
Última atualização: · Princípios editoriais
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