Calcolo del numero di ossidazione
Il calcolatore trova il numero di ossidazione dalla formula e dalla carica: KMnO4 dà Mn +7, SO3 con carica −2 dà S +4. Applica una dopo l’altra le regole per H, O, F e i metalli alcalini e ricava l’ultimo elemento dalla regola per cui la somma dei numeri di ossidazione è uguale alla carica.
Come si calcola
La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di una molecola o di uno ione è uguale alla sua carica. Il manuale OpenStax Chemistry definisce il numero di ossidazione come la carica che l’atomo avrebbe se il composto fosse ionico e dà quattro regole: un elemento allo stato elementare ha 0; uno ione monoatomico ha la sua carica; l’idrogeno è +1 con i non metalli e −1 con i metalli, l’ossigeno −2 nella maggior parte dei composti, il fluoro sempre −1; la somma è uguale alla carica. Il calcolatore fissa i valori noti e ricava l’elemento che resta.
Esempi svolti
| Formula | Elemento | Numero di ossidazione |
|---|---|---|
| H₂S | S | −2 |
| SO₃²⁻ | S | +4 |
| Na₂SO₄ | S | +6 |
| KNO₃ | N | +5 |
| AlH₃ | Al | +3 |
| NH₄⁺ | N | −3 |
| H₂PO₄⁻ | P | +5 |
| KMnO₄ | Mn | +7 |
| H₂O₂ | O | −1 |
| Fe₃O₄ | Fe | +8/3 |
I primi sette sono gli esempi di OpenStax. Per SO₃²⁻ la regola della somma è −2 = 3 × (−2) + x, quindi x = +4. In KMnO₄ il potassio (gruppo 1) è +1 e l’ossigeno −2: +1 + x + 4 × (−2) = 0 dà x = +7.
Ordine delle regole
- Fluoro −1; poi metalli del gruppo 1 a +1 e del gruppo 2 a +2 (formano ioni 1+ e 2+).
- Idrogeno +1 se è presente un non metallo, −1 se tutti gli altri elementi sono metalli (AlH₃, NaH).
- Ossigeno −2; gli altri alogeni −1 se non ci sono ossigeno né un altro alogeno.
- Appena resta un solo elemento aperto, si ricava dalla somma. Per questo H₂O₂ dà ossigeno −1 (perossido) e OF₂ ossigeno +2, proprio i casi citati da OpenStax.
Se restano due elementi, come in CuSO₄, le regole non bastano: inserisci un valore (Cu +2 dà S +6) oppure calcola lo ione SO₄ con carica −2. Una frazione come +8/3 è una media su più atomi. I simboli sono nella tavola periodica; la massa del composto si ottiene con il calcolatore di massa molare.
Domande frequenti
Come si calcola il numero di ossidazione?
Si assegnano i valori consueti agli elementi noti (H +1, O −2, F −1, metalli del gruppo 1 +1, del gruppo 2 +2) e si usa la regola per cui la somma è uguale alla carica. In H₂SO₄: 2 × (+1) + x + 4 × (−2) = 0, quindi S è +6.
Qual è il numero di ossidazione del Mn in KMnO₄?
+7: potassio +1, quattro ossigeni −8, quindi Mn deve essere +7 perché la somma sia 0. Anche nello ione permanganato MnO₄⁻ (carica −1) Mn è +7.
Perché l’ossigeno è −1 in H₂O₂?
L’idrogeno è +1 con il non metallo ossigeno; i due ossigeni devono allora sommare −2, cioè −1 ciascuno. OpenStax chiama questi composti perossidi.
Il numero di ossidazione può essere frazionario?
Sì, come media. In Fe₃O₄ i tre atomi di ferro sommano +8, quindi ciascuno ha in media +8/3; OpenStax cita anche −½ per l’ossigeno nei superossidi come KO₂.
Perché il calcolatore dice “non univoco”?
Se restano due elementi senza regola fissa, come Cu e S in CuSO₄, la sola somma non li separa. Inserisci un valore noto o dividi il composto nei suoi ioni.
Che differenza c’è tra carica e numero di ossidazione?
OpenStax scrive la carica con il numero prima (2+) e il numero di ossidazione con il segno prima (+2), per distinguerli.
Fonti e riferimenti normativi
- OpenStax Chemistry 2e, 4.2 Classifying Chemical Reactions – guidelines for assigning oxidation numbers (element 0, monatomic ion = charge, H +1/−1, O −2/−1/−½, F −1, other halogens −1 except with O or other halogens, sum = charge); Example 4.5 H₂S, SO₃²⁻, Na₂SO₄; KNO₃, AlH₃, NH₄⁺, H₂PO₄⁻ (read 10.10.2026)
- OpenStax Chemistry 2e, 2.6 Ionic and Molecular Compounds – alkali metals (group 1) form 1+ cations, alkaline earth metals (group 2) 2+ cations (read 10.10.2026)
- PubChem Periodic Table (NCBI/NLM), GroupBlock – metal, nonmetal, metalloid; OxidationStates – highest listed value (read 10.10.2026)
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