Calculadora de número de oxidación
La calculadora halla el número de oxidación a partir de la fórmula y la carga: KMnO4 da Mn +7, SO3 con carga −2 da S +4. Aplica una tras otra las reglas del H, el O, el F y los metales alcalinos y obtiene el último elemento con la regla de que la suma de los números de oxidación es igual a la carga.
Cómo se calcula
La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una molécula o un ion es igual a su carga. El libro OpenStax Chemistry define el número de oxidación como la carga que tendría el átomo si el compuesto fuera iónico y da cuatro reglas: un elemento sin combinar tiene 0; un ion monoatómico tiene su carga; el hidrógeno es +1 con no metales y −1 con metales, el oxígeno −2 en la mayoría de los compuestos y el flúor siempre −1; y la suma es igual a la carga. La calculadora fija los valores conocidos y despeja el elemento que queda.
Ejemplos resueltos
| Fórmula | Elemento | Número de oxidación |
|---|---|---|
| H₂S | S | −2 |
| SO₃²⁻ | S | +4 |
| Na₂SO₄ | S | +6 |
| KNO₃ | N | +5 |
| AlH₃ | Al | +3 |
| NH₄⁺ | N | −3 |
| H₂PO₄⁻ | P | +5 |
| KMnO₄ | Mn | +7 |
| H₂O₂ | O | −1 |
| Fe₃O₄ | Fe | +8/3 |
Los siete primeros son los ejemplos de OpenStax. En el SO₃²⁻ la regla de la suma queda −2 = 3 × (−2) + x, luego x = +4. En el KMnO₄ el potasio (grupo 1) es +1 y el oxígeno −2: +1 + x + 4 × (−2) = 0 da x = +7.
Orden de las reglas
- Flúor −1; después metales del grupo 1 con +1 y del grupo 2 con +2 (forman iones 1+ y 2+).
- Hidrógeno +1 si hay un no metal, −1 si todos los demás elementos son metales (AlH₃, NaH).
- Oxígeno −2; los demás halógenos −1 si no hay oxígeno ni otro halógeno.
- En cuanto queda un solo elemento abierto, sale de la suma. Por eso el H₂O₂ da oxígeno −1 (peróxido) y el OF₂ oxígeno +2, justo los casos que menciona OpenStax.
Si quedan dos elementos, como en el CuSO₄, las reglas no bastan: indica un valor (Cu +2 da S +6) o calcula el ion SO₄ con carga −2. Una fracción como +8/3 es una media de varios átomos. Los símbolos están en la tabla periódica; la masa del compuesto se obtiene con la calculadora de masa molar.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula el número de oxidación?
Se asignan los valores habituales a los elementos conocidos (H +1, O −2, F −1, metales del grupo 1 +1, del grupo 2 +2) y se aplica que la suma es igual a la carga. En el H₂SO₄: 2 × (+1) + x + 4 × (−2) = 0, así que el S es +6.
¿Cuál es el número de oxidación del Mn en el KMnO₄?
+7: potasio +1, cuatro oxígenos −8, por lo que el Mn debe ser +7 para que la suma dé 0. En el ion permanganato MnO₄⁻ (carga −1) el Mn también es +7.
¿Por qué el oxígeno es −1 en el H₂O₂?
El hidrógeno es +1 con el no metal oxígeno. Los dos oxígenos deben sumar −2, es decir, −1 cada uno. OpenStax llama peróxidos a estos compuestos.
¿Puede ser fraccionario un número de oxidación?
Sí, como media. En el Fe₃O₄ los tres átomos de hierro suman +8, así que cada uno tiene de media +8/3; OpenStax menciona también −½ para el oxígeno en los superóxidos como el KO₂.
¿Por qué la calculadora dice que no hay resultado único?
Cuando quedan dos elementos sin regla fija, como Cu y S en el CuSO₄, la suma sola no los separa. Indica un valor conocido o divide el compuesto en sus iones.
¿Qué diferencia hay entre carga y número de oxidación?
OpenStax escribe la carga con el número delante (2+) y el número de oxidación con el signo delante (+2) para distinguirlos.
Fuentes y base legal
- OpenStax Chemistry 2e, 4.2 Classifying Chemical Reactions – guidelines for assigning oxidation numbers (element 0, monatomic ion = charge, H +1/−1, O −2/−1/−½, F −1, other halogens −1 except with O or other halogens, sum = charge); Example 4.5 H₂S, SO₃²⁻, Na₂SO₄; KNO₃, AlH₃, NH₄⁺, H₂PO₄⁻ (read 10.10.2026)
- OpenStax Chemistry 2e, 2.6 Ionic and Molecular Compounds – alkali metals (group 1) form 1+ cations, alkaline earth metals (group 2) 2+ cations (read 10.10.2026)
- PubChem Periodic Table (NCBI/NLM), GroupBlock – metal, nonmetal, metalloid; OxidationStates – highest listed value (read 10.10.2026)
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