Menghitung penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan
Kalkulator ini membantu menghitung penurunan titik beku dengan ΔTf = i · Kf · m dan kenaikan titik didih dengan ΔTb = i · Kb · m, memakai tetapan dari OpenStax Chemistry 2e. Contoh: larutan nonelektrolit 1 molal dalam air membeku pada −1,86 °C dan mendidih pada 100,51 °C.
Contoh: Pelarut: air · Konsentrasi dalam: molalitas m · Molalitas m 1 mol/kg · Faktor van ’t Hoff i 1 → Titik beku dan titik didih: Titik beku -1,86 °C, titik didih 100,51 °C. Sumber: OpenStax Chemistry 2e, 11.4 Colligative Properties: ΔT_b = K_b·m, ΔT_f = K_f·m, Table 11.2 (K_b, K_f of water, acetic acid, benzene, chloroform, nitrobenzene), Table 11.3 (van’t Hoff factors), Examples 11.7–11.9 and 11.13 (read 09.10.2026). Diperbarui: .
Cara menghitung
ΔTf = i × Kf × m. Titik beku larutan turun sebanding dengan molalitas m, yaitu mol partikel terlarut per kilogram pelarut. Kf adalah tetapan pelarut; untuk air 1,86 °C·kg/mol. Titik didih naik dengan cara yang sama memakai Kb: ΔTb = i × Kb × m, untuk air 0,512. Faktor van ’t Hoff i menyatakan jumlah partikel per satuan rumus – 1 untuk gula, 2 untuk NaCl.
Tetapan (OpenStax Tabel 11.2, pada 1 atm)
| Pelarut | Titik didih | Kb | Titik beku | Kf |
|---|---|---|---|---|
| air | 100,0 °C | 0,512 | 0,0 °C | 1,86 |
| asam asetat | 118,1 °C | 3,07 | 16,6 °C | 3,9 |
| benzena | 80,1 °C | 2,53 | 5,5 °C | 5,12 |
| kloroform | 61,26 °C | 3,63 | −63,5 °C | 4,68 |
| nitrobenzena | 210,9 °C | 5,24 | 5,67 °C | 8,1 |
Contoh soal
| Larutan | m | i | Titik beku | Titik didih |
|---|---|---|---|---|
| gula 1 molal dalam air | 1 | 1 | −1,86 °C | 100,51 °C |
| 0,33 molal dalam benzena | 0,33 | 1 | 3,81 °C | 80,93 °C |
| 92,1 g I₂ dalam 800,0 g kloroform | 0,454 | 1 | −65,62 °C | 62,91 °C |
| 4,2 g NaCl dalam 125 g air | 0,575 | 2 | −2,14 °C | 100,59 °C |
OpenStax membulatkan hasil ini menjadi 80,9 °C, 3,8 °C, 62,91 °C dan −2,1 °C (larutan garam itu model air laut). 1,0 g gliserin (92,09 g/mol) dalam 47,8 g air mendidih pada 100,12 °C, dan larutan 1,85 molal dalam nitrobenzena membeku pada −9,3 °C.
Larutan elektrolit dan faktor van ’t Hoff
Jika terurai sempurna, NaCl 1 molal seharusnya menurunkan titik beku air sebesar 2 × 1,86 = 3,72 °C; menurut OpenStax hasil pengukurannya 3,4 °C. Ion-ion saling menarik sehingga jumlah partikel efektifnya lebih kecil – Tabel 11.3 memberi i terukur 1,9 untuk NaCl, 1,3 untuk MgSO₄ dan 2,7 untuk MgCl₂ pada 0,050 m. Molalitas dapat dihitung dengan kalkulator molalitas dan massa molar zat terlarut dengan kalkulator massa molar.
Pertanyaan umum
Apa rumus penurunan titik beku?
ΔTf = i · Kf · m. Kf air 1,86 °C·kg/mol, jadi larutan gula 1 molal membeku 1,86 °C lebih rendah, yaitu pada −1,86 °C.
Bagaimana menghitung kenaikan titik didih?
ΔTb = i · Kb · m dengan Kb air 0,512. Larutan 0,33 molal dalam benzena (Kb 2,53) menaikkan 80,1 °C sebesar 0,83 °C menjadi 80,93 °C.
Berapa faktor van ’t Hoff NaCl?
Secara ideal 2 (Na⁺ dan Cl⁻). Pada 0,050 m nilai terukurnya 1,9.
Bagaimana mencari molalitas dari gram?
Mol zat terlarut dibagi kilogram pelarut: 4,2 g NaCl ÷ 58,44 g/mol = 0,072 mol dalam 0,125 kg air = 0,575 mol/kg. Dengan i = 2 larutan membeku pada −2,14 °C.
Mengapa garam bisa mencairkan es di jalan?
Garam yang larut menurunkan titik beku lapisan air. CaCl₂ menghasilkan tiga partikel per satuan rumus, NaCl dua, sehingga CaCl₂ menurunkannya lebih besar per mol.
Seberapa akurat hasilnya?
Hasil dihitung untuk larutan encer ideal. Pada konsentrasi tinggi dan untuk elektrolit, perubahan nyata lebih kecil dari perkiraan ini.
Sumber dan dasar hukum
Diperbarui: · Kebijakan editorial
Alat terkait
- Kalkulator molalitasKalkulator molalitas dari massa dan massa molar zat terlarut, atau dari jumlah zat dan massa pelarut, lengkap dengan fraksi massa dan langkah perhitungannya.
- Menghitung tekanan osmotik larutan elektrolit dan nonelektrolitKalkulator untuk menghitung tekanan osmotik π = M·R·T·i dari molaritas atau dari gram, Mr dan volume, larutan elektrolit maupun nonelektrolit.
- Kalkulator Massa Molar dan MrHitung massa molar (g/mol) dan Mr dari rumus kimia apa pun – dengan tanda kurung, hidrat seperti CuSO4·5H2O, persen massa tiap unsur, langkah dan n = m/M.
- Kalkulator gram ke molKalkulator gram ke mol (dan sebaliknya) dengan massa molar: jumlah zat n = m / M dan jumlah partikel dari bilangan Avogadro, lengkap dengan langkah dan contoh.
- Kalkulator onlineKalkulator online gratis: ketik atau tekan, hasil langsung muncul – dengan urutan operasi, kurung, persen, akar, langkah perhitungan, dan riwayat.
- Kalkulator kalor latenHitung kalor laten Q = m·L untuk melebur, membeku, menguap, dan mengembun, dengan nilai 16 zat dan grafik pemanasan air dari es sampai uap.
- Menghitung elektrolisis: massa endapan dan waktuMenghitung elektrolisis dengan hukum Faraday: massa logam yang mengendap dari arus dan waktu (perak, tembaga, seng, nikel, kromium, emas) atau waktunya.
- Menghitung titik berat hingga empat massaMenghitung titik berat: koordinat x dan y pusat massa dari maksimal empat massa titik, atau titik berat bidang gabungan dari luas bagian-bagiannya.
- Rumus pertumbuhan penduduk: kalkulator laju dan proyeksiRumus pertumbuhan penduduk geometrik dan eksponensial: hitung laju pertumbuhan per tahun, proyeksi jumlah penduduk, dan waktu penduduk menjadi dua kali lipat.