Kalkulator pereaksi pembatas

Kalkulator ini menentukan pereaksi pembatas dengan membandingkan dua pereaksi dalam persamaan yang setara. Untuk 3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄ dengan 2,00 g silikon dan 1,50 g nitrogen, silikon habis lebih dulu: silikon adalah pereaksi pembatas, dan Si₃N₄ yang terbentuk paling banyak 0,0237 mol. Tabel menampilkan setiap langkah, sisa pereaksi berlebih, dan hasil teoretis.

Sumber: OpenStax Chemistry 2e, 4.4 Reaction Yields – limiting and excess reactant, comparing the product amount from each reactant; H₂ + Cl₂ → 2 HCl (3 mol/2 mol), Example 4.12 (3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄: 2.00 g Si, 1.50 g N₂ → 0.0237/0.0268 mol, Si limiting), Check Your Learning (5.00 g H₂, 10.0 g O₂ → O₂) (read 10.10.2026). Diperbarui: 10 Oktober 2026.

Jumlah dalam

Koefisien pereaksi A

Dari persamaan yang setara, misalnya 3 pada 3 Si.

Rumus pereaksi A

Misalnya Si, N2, H2O, CuSO4; huruf besar penting (Co ≠ CO).

Jumlah pereaksi A

Koefisien pereaksi B

Rumus pereaksi B

Jumlah pereaksi B

Koefisien produk

Rumus produk (opsional)

Hanya diperlukan untuk menampilkan hasil teoretis dalam gram.

Kotak Alat SayaInput Anda hanya disimpan di browser ini.

Hasil

Pereaksi pembatas: Si adalah pereaksi pembatas, N₂ berlebih
Langkah: Langkah Nilai
Massa molar Si 28,085 g/mol
Massa molar N₂ 28,014 g/mol
Mol Si 2 g ÷ 28,085 g/mol = 0,07121 mol
Mol N₂ 1,5 g ÷ 28,014 g/mol = 0,05354 mol
Si₃N₄ dari seluruh Si 0,07121 mol × 1/3 = 0,02374 mol
Si₃N₄ dari seluruh N₂ 0,05354 mol × 1/2 = 0,02677 mol
Hasil teoretis 0,02374 mol Si₃N₄ = 3,33 g
Sisa N₂ 0,00607 mol = 0,17 g; Dihitung seperti di OpenStax: pereaksi yang menghasilkan produk lebih sedikit adalah pereaksi pembatas. Massa molar dari massa atom standar IUPAC; persamaan harus sudah setara.

Langkah	Nilai
Massa molar Si	28,085 g/mol
Massa molar N₂	28,014 g/mol
Mol Si	2 g ÷ 28,085 g/mol = 0,07121 mol
Mol N₂	1,5 g ÷ 28,014 g/mol = 0,05354 mol
Si₃N₄ dari seluruh Si	0,07121 mol × 1/3 = 0,02374 mol
Si₃N₄ dari seluruh N₂	0,05354 mol × 1/2 = 0,02677 mol
Hasil teoretis	0,02374 mol Si₃N₄ = 3,33 g
Sisa N₂	0,00607 mol = 0,17 g

Cara menghitung

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dulu sehingga membatasi jumlah produk; pereaksi lainnya berlebih (pereaksi sisa). Untuk menentukannya, hitung berapa produk yang dapat dihasilkan masing-masing pereaksi sendirian: yang menghasilkan lebih sedikit adalah pembatas. Inilah metode buku ajar OpenStax Chemistry 2e. Analogi roti lapis di buku itu: dengan 28 lembar roti, 11 lembar keju, dan resep 2 roti + 1 keju, hanya bisa dibuat 11 roti lapis; keju membatasi dan enam lembar roti tersisa.

Contoh pereaksi pembatas

Persamaan setara	Jumlah	Pereaksi pembatas	Produk teoretis
H₂ + Cl₂ → 2 HCl	3 mol H₂ · 2 mol Cl₂	Cl₂	4,00 mol HCl
3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄	2,00 g Si · 1,50 g N₂	Si	0,0237 mol Si₃N₄
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O	5,00 g H₂ · 10,0 g O₂	O₂	0,625 mol H₂O
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃	14,0 g N₂ · 6,00 g H₂	N₂	1,00 mol NH₃
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O	16,0 g CH₄ · 48,0 g O₂	O₂	0,750 mol CO₂
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃	10,0 g Fe · 5,00 g O₂	Fe	0,0895 mol Fe₂O₃
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl	2 mol Na · 2 mol Cl₂	Na	2,00 mol NaCl

Tiga baris pertama berasal dari OpenStax; sisanya dihitung dengan metode yang sama. Contoh 4.12 langkah demi langkah: 2,00 g Si : 28,09 g/mol = 0,0712 mol Si dan 1,50 g N₂ : 28,02 g/mol = 0,0535 mol N₂. Silikon sendirian akan menghasilkan 0,0712 × 1/3 = 0,0237 mol Si₃N₄, nitrogen sendirian 0,0535 × 1/2 = 0,0268 mol. Silikon menghasilkan lebih sedikit, jadi silikon pereaksi pembatas. Kalkulator memakai massa atom IUPAC terbaru (Si 28,085; N₂ 28,014), yang hanya mengubah angka terakhir.

Pereaksi sisa dan jumlah yang tersisa

Setelah pereaksi pembatas diketahui, jumlah pereaksi berlebih yang ikut bereaksi diperoleh dari koefisien. Dengan 3 mol H₂ dan 2 mol Cl₂ (perbandingan 1 : 1), 2 mol Cl₂ bereaksi dengan 2 mol H₂ dan tersisa 1 mol H₂, persis seperti kasus di OpenStax. Massa yang lebih kecil belum tentu pereaksi pembatas: pada 2 H₂ + O₂, 5,00 g hidrogen adalah massa yang lebih kecil, tetapi oksigen yang membatasi karena massa molar hidrogen jauh lebih rendah.

Setarakan persamaan dulu; koefisien dimasukkan di kolomnya sendiri.
Hasil teoretis adalah jumlah maksimum; hasil yang benar-benar diperoleh biasanya lebih sedikit.
Tulis rumus dengan huruf besar yang benar: CO adalah karbon monoksida, Co adalah kobalt.

Berapa bagian dari jumlah maksimum itu yang benar-benar diperoleh ditunjukkan kalkulator persen hasil; massa molar rumus apa pun diperoleh dari kalkulator massa molar.

Pertanyaan umum

Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas?

Ubah kedua jumlah menjadi mol, lalu hitung dengan koefisien berapa produk yang dihasilkan masing-masing pereaksi sendirian. Yang menghasilkan produk lebih sedikit adalah pereaksi pembatas.

Apakah pereaksi pembatas selalu yang massanya lebih kecil?

Tidak selalu. Massa harus diubah ke mol dan dibandingkan dengan koefisien. Pada 5,00 g H₂ dan 10,0 g O₂ yang membentuk air, oksigen – massa yang lebih besar – yang membatasi.

Berapa sisa pereaksi yang berlebih?

Jumlah pereaksi berlebih dikurangi jumlah yang bereaksi dengan pereaksi pembatas. Pada H₂ + Cl₂ dengan 3 mol dan 2 mol, tersisa 1 mol H₂.

Apa itu hasil teoretis?

Jumlah produk yang terbentuk jika pereaksi pembatas bereaksi seluruhnya. Dengan 2,00 g Si dan 1,50 g N₂ hasilnya 0,0237 mol Si₃N₄.

Bisakah saya memasukkan mol, bukan gram?

Bisa. Ubah «Jumlah dalam» menjadi mol; rumus kemudian hanya menjadi label, kecuali Anda ingin melihat hasil dan sisa dalam gram juga.

Sumber dan dasar hukum

Diperbarui: 10 Oktober 2026 · Kebijakan editorial