Calculadora de fórmula empírica y fórmula molecular
La calculadora halla la fórmula empírica siguiendo el método de OpenStax Chemistry: moles de cada elemento, división entre el menor valor y números enteros. La nicotina, con 74,02 % de C, 8,710 % de H y 17,27 % de N, da C5H7N; con la masa molar 162,28 g/mol la fórmula molecular es C10H14N2.
Cómo se calcula
Tres pasos de la composición a la fórmula empírica: (1) divide cada masa entre su masa atómica para obtener los moles, (2) divide todos los moles entre el menor, (3) si queda una proporción como 1,5, multiplica todos los valores por el menor entero que la vuelva entera. Con porcentajes es igual: son los gramos que hay en 100 g de muestra.
Ejercicios resueltos (filas 1–5 de OpenStax Chemistry 2e)
| Datos | Proporción en moles | Fórmula empírica | Masa molar | Fórmula molecular |
|---|---|---|---|---|
| Fe 34,97 g, O 15,03 g | 1 : 1,500 | Fe2O3 | – | – |
| C 27,29 %, O 72,71 % | 1 : 2,000 | CO2 | – | – |
| N 0,130 g, O 0,370 g | 1 : 2,492 | N2O5 | – | – |
| C 74,02 %, H 8,710 %, N 17,27 % | 4,998 : 7,008 : 1 | C5H7N | 162,28 g/mol | C10H14N2 |
| C 49,47 %, H 5,201 %, N 28,84 %, O 16,48 % | 3,999 : 5,009 : 1,999 : 1 | C4H5N2O | 194,2 g/mol | C8H10N4O2 |
| C 40,0 %, H 6,71 %, O 53,3 % | 1 : 1,999 : 1 | CH2O | 180,16 g/mol | C6H12O6 |
La fórmula empírica de la glucosa, paso a paso
La glucosa tiene 40,0 % de carbono, 6,71 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. En 100 g hay 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol de C, 6,71 ÷ 1,0080 = 6,66 mol de H y 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol de O. Al dividir entre 3,33 queda 1 : 1,999 : 1, es decir CH2O, con una masa de fórmula de 30,026 g/mol. Como la masa molar de la glucosa es 180,16 g/mol, n = 180,16 ÷ 30,026 = 6 y la fórmula molecular es C6H12O6. El formaldehído y el ácido acético tienen la misma fórmula empírica CH2O: por eso la fórmula empírica sola no identifica la sustancia.
De la fórmula empírica a la molecular
La fórmula molecular es un múltiplo entero de la empírica: n = masa molar ÷ masa de la fórmula empírica. Para la nicotina (C5H7N) la masa de la fórmula es 81,118 g/mol; 162,28 ÷ 81,118 = 2,0005, así que C10H14N2. OpenStax obtiene la masa molar de 40,57 g = 0,2500 mol. Las masas atómicas son los pesos atómicos estándar de la IUPAC (C 12,011, H 1,0080, N 14,007, O 15,999, Fe 55,845). El porcentaje de cada componente de una mezcla se calcula con el porcentaje en masa; la masa molar de una fórmula, con la calculadora de masa molar.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la fórmula empírica a partir de porcentajes?
Se toman los porcentajes como gramos en 100 g, se pasan a moles y se divide entre el menor. 27,29 % de C y 72,71 % de O dan 2,272 y 4,545 mol, proporción 1 : 2, es decir CO2.
¿Y si la proporción no es entera?
Se multiplican todas por el mismo entero pequeño: 1 : 1,5 pasa a 2 : 3 (Fe2O3), 1 : 3,5 a 2 : 7 (Cl2O7) y 1,33 necesita el factor 3.
¿Cómo se obtiene la fórmula molecular?
Se divide la masa molar entre la masa de la fórmula empírica y se multiplican los subíndices: 180,16 ÷ 30,026 = 6, CH2O × 6 = C6H12O6.
¿Cuál es la fórmula empírica de la glucosa?
CH2O. La fórmula molecular C6H12O6 tiene seis veces esa unidad.
¿Puedo introducir gramos en lugar de porcentajes?
Sí. Fe 34,97 O 15,03 (gramos de hematita) da la misma Fe2O3.
¿Qué masas atómicas usa la calculadora?
Los pesos atómicos estándar de la comisión CIAAW de la IUPAC, p. ej. C 12,011, H 1,0080, O 15,999. Los libros con valores redondeados pueden diferir en la última cifra de las proporciones.
Fuentes y base legal
- OpenStax, Chemistry 2e, section 3.2 “Determining Empirical and Molecular Formulas” (Examples 3.11–3.13: hematite Fe2O3, CO2 from 27.29 % C, nicotine C5H7N → C10H14N2; Cl2O7, N2O5, caffeine C8H10N4O2) (read 09.10.2026)
- IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, revised 2024), as used by the molar mass calculator (checked 09.10.2026)
Última actualización: · Principios editoriales
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