Calculadora de reagente limitante

Esta calculadora encontra o reagente limitante comparando dois reagentes de uma equação balanceada. Para 3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄ com 2,00 g de silício e 1,50 g de nitrogênio, o silício acaba primeiro: é o reagente limitante, e se formam no máximo 0,0237 mol de Si₃N₄. A tabela mostra cada passo, a sobra do reagente em excesso e o rendimento teórico.

Fonte: OpenStax Chemistry 2e, 4.4 Reaction Yields – limiting and excess reactant, comparing the product amount from each reactant; H₂ + Cl₂ → 2 HCl (3 mol/2 mol), Example 4.12 (3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄: 2.00 g Si, 1.50 g N₂ → 0.0237/0.0268 mol, Si limiting), Check Your Learning (5.00 g H₂, 10.0 g O₂ → O₂) (read 10.10.2026). Atualizado em: 10 de outubro de 2026.

Quantidades em

Coeficiente do reagente A

Pela equação balanceada, por exemplo 3 em 3 Si.

Fórmula do reagente A

Por exemplo Si, N2, H2O, CuSO4; maiúsculas importam (Co ≠ CO).

Quantidade do reagente A

Coeficiente do reagente B

Fórmula do reagente B

Quantidade do reagente B

Coeficiente do produto

Fórmula do produto (opcional)

Só é necessária para mostrar o rendimento teórico em gramas.

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Resultado

Reagente limitante: Si é o reagente limitante e N₂ está em excesso
Passo a passo: Passo Valor
Massa molar de Si 28,085 g/mol
Massa molar de N₂ 28,014 g/mol
Mols de Si 2 g ÷ 28,085 g/mol = 0,07121 mol
Mols de N₂ 1,5 g ÷ 28,014 g/mol = 0,05354 mol
Si₃N₄ a partir de todo o Si 0,07121 mol × 1/3 = 0,02374 mol
Si₃N₄ a partir de todo o N₂ 0,05354 mol × 1/2 = 0,02677 mol
Rendimento teórico 0,02374 mol Si₃N₄ = 3,33 g
Sobra de N₂ 0,00607 mol = 0,17 g; Calculado como no OpenStax: o reagente que daria menos produto é o limitante. Massas molares pelos pesos atômicos padrão da IUPAC; a equação precisa estar balanceada.

Passo	Valor
Massa molar de Si	28,085 g/mol
Massa molar de N₂	28,014 g/mol
Mols de Si	2 g ÷ 28,085 g/mol = 0,07121 mol
Mols de N₂	1,5 g ÷ 28,014 g/mol = 0,05354 mol
Si₃N₄ a partir de todo o Si	0,07121 mol × 1/3 = 0,02374 mol
Si₃N₄ a partir de todo o N₂	0,05354 mol × 1/2 = 0,02677 mol
Rendimento teórico	0,02374 mol Si₃N₄ = 3,33 g
Sobra de N₂	0,00607 mol = 0,17 g

Como o cálculo é feito

O reagente limitante é o que acaba primeiro e, por isso, limita a quantidade de produto; o outro reagente está em excesso. Para achá-lo, calcula-se quanto produto cada reagente formaria sozinho: o que forma menos é o limitante. Esse é o método do livro didático OpenStax Chemistry 2e. A analogia do livro com sanduíches: com 28 fatias de pão, 11 fatias de queijo e uma receita de 2 pães + 1 queijo, só saem 11 sanduíches; o queijo limita e sobram seis fatias de pão.

Exemplos de reagente limitante

Equação balanceada	Quantidades	Reagente limitante	Produto teórico
H₂ + Cl₂ → 2 HCl	3 mol H₂ · 2 mol Cl₂	Cl₂	4,00 mol HCl
3 Si + 2 N₂ → Si₃N₄	2,00 g Si · 1,50 g N₂	Si	0,0237 mol Si₃N₄
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O	5,00 g H₂ · 10,0 g O₂	O₂	0,625 mol H₂O
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃	14,0 g N₂ · 6,00 g H₂	N₂	1,00 mol NH₃
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O	16,0 g CH₄ · 48,0 g O₂	O₂	0,750 mol CO₂
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃	10,0 g Fe · 5,00 g O₂	Fe	0,0895 mol Fe₂O₃
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl	2 mol Na · 2 mol Cl₂	Na	2,00 mol NaCl

As três primeiras linhas vêm do OpenStax; as outras foram calculadas pelo mesmo método. O exemplo 4.12 passo a passo: 2,00 g de Si ÷ 28,09 g/mol = 0,0712 mol de Si e 1,50 g de N₂ ÷ 28,02 g/mol = 0,0535 mol de N₂. O silício sozinho daria 0,0712 × 1/3 = 0,0237 mol de Si₃N₄, o nitrogênio sozinho 0,0535 × 1/2 = 0,0268 mol. O silício dá menos, então é o reagente limitante. A calculadora usa os pesos atômicos atuais da IUPAC (Si 28,085; N₂ 28,014), o que muda só os últimos algarismos.

Reagente em excesso e sobra

Sabendo o reagente limitante, a quantidade do reagente em excesso que reage sai dos coeficientes. Com 3 mol de H₂ e 2 mol de Cl₂ (proporção 1 : 1), os 2 mol de Cl₂ reagem com 2 mol de H₂ e sobra 1 mol de H₂, exatamente o caso descrito pelo OpenStax. A menor massa não é automaticamente o reagente limitante: em 2 H₂ + O₂, os 5,00 g de hidrogênio são a menor massa, mas quem limita é o oxigênio, porque o hidrogênio tem massa molar muito menor.

Primeiro balanceie a equação; os coeficientes vão em campos próprios.
O rendimento teórico é o máximo; a quantidade obtida na prática costuma ser menor.
Escreva as fórmulas com as maiúsculas certas: CO é monóxido de carbono, Co é cobalto.

Quanto desse máximo foi obtido de fato é mostrado pela calculadora de rendimento percentual; a massa molar de qualquer fórmula sai da calculadora de massa molar.

Perguntas frequentes

Como descobrir o reagente limitante?

Converta as duas quantidades em mols e calcule, com os coeficientes, quanto produto cada reagente formaria sozinho. O que forma menos produto é o limitante.

O reagente limitante é o de menor massa?

Não necessariamente. As massas precisam virar mols e ser comparadas com os coeficientes. Com 5,00 g de H₂ e 10,0 g de O₂ formando água, quem limita é o oxigênio, a maior massa.

Quanto sobra do reagente em excesso?

A quantidade do reagente em excesso menos a que reage com o limitante. Em H₂ + Cl₂ com 3 mol e 2 mol, sobra 1 mol de H₂.

O que é o rendimento teórico?

A quantidade de produto formada se o reagente limitante reagir por completo. Com 2,00 g de Si e 1,50 g de N₂ são 0,0237 mol de Si₃N₄.

Posso digitar mols em vez de gramas?

Sim. Mude «Quantidades em» para mols; as fórmulas viram só rótulos, a não ser que você queira ver o rendimento e a sobra também em gramas.

Fontes e base legal

Última atualização: 10 de outubro de 2026 · Princípios editoriais