Diluir alcohol con agua – calculadora

Para diluir alcohol de forma exacta escribe la graduación inicial, la deseada y la cantidad. Para pasar 1 litro de alcohol de 96 a 70 % vol hacen falta 408 mL de agua.

Ejemplo: Graduación del alcohol 96 % · Graduación expresada en: % en volumen (% vol) · Graduación deseada 40 % vol · Calcular a partir de: el alcohol que tengo · Cantidad 1000 mL → Resultado: Añade 1471 mL de agua – obtienes 2400 mL. Fuente: OIML R 22 – Alcoholometry, International alcoholometric tables (1975): definitions of % vol and % mass at 20 °C, density formula of Wagenbreth and Blanke with coefficients A1–A12, pure ethanol 789.24 kg/m³ (read 10.10.2026). Actualizado: .

%
% vol
mL
Según la opción: el alcohol que tienes o la mezcla final que quieres.
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Resultado

Resultado
Añade 1471 mL de agua – obtienes 2400 mL
Detalles
DatoValor
Graduación inicial96 % vol = 93,8 % mas
Graduación deseada40 % vol = 33,3 % mas
Alcohol1000 mL
Agua que añadir1471 mL (1468 g)
Suma de volúmenes antes de mezclar2471 mL
Volumen después de mezclar2400 mL
Contracción (volumen que se pierde)70,5 mL
Etanol puro en la mezcla960 mL (758 g)
Agua según la fórmula simple (sin contracción)1400 mL
Todos los volúmenes son a 20 °C; un líquido más frío o más caliente ocupa otro volumen. Calculado para mezclas de etanol y agua según la OIML R 22; no vale para alcohol isopropílico ni para licores con azúcar. Solo el alcohol de calidad alimentaria sirve para bebidas; el desnaturalizado o industrial puede contener metanol.

Cómo se calcula

Al mezclar alcohol y agua, la mezcla ocupa menos que la suma de los dos volúmenes (contracción). Por eso hace falta algo más de agua de la que da la fórmula simple, y el volumen final es menor que la suma. La calculadora lo obtiene de la densidad de las mezclas de etanol y agua según las tablas alcoholimétricas internacionales de la OIML (Recomendación R 22).

¿Cuánta agua para 1 litro de alcohol?

Alcohol inicialGraduación deseadaAgua (mL)Mezcla final (mL)Contracción (mL)
96 %70 %408137136
90 %70 %310128624
96 %45 %1199213366
96 %40 %1471240071
95 %40 %1443237568
96 %30 %2276320076
70 %40 %775175025

Valores calculados a 20 °C con graduaciones en % vol. La fórmula simple 1000 · (96 ÷ 70 − 1) = 371 mL se queda 37 mL corta: es casi exactamente la contracción. El volumen final, en cambio, sí sale de la regla de tres: 1000 mL · 96 ÷ 70 = 1371 mL, porque el volumen de etanol puro no cambia. Con mezclas flojas ocurre lo contrario: para pasar 1 L de 30 % vol a 10 % vol hacen falta 1996 mL de agua en lugar de 2000 mL, y la mezcla ocupa unos 4 mL más que la suma (calculado con las densidades de la OIML).

Cómo calcula

La OIML define la graduación en volumen como el volumen de alcohol, medido a 20 °C, dividido entre el volumen total de la mezcla a la misma temperatura, y la graduación en masa como el cociente de las masas. La fórmula de Wagenbreth y Blanke da la densidad de la mezcla según su graduación en masa. Con ella la calculadora obtiene la masa del alcohol inicial y del etanol que contiene, la masa que debe tener la mezcla final y la diferencia: el agua. Si sabes cuánta mezcla final quieres, elige «la cantidad final»: hace falta cantidad × graduación deseada ÷ graduación inicial de alcohol.

Límites

La calculadora no dice si la mezcla se puede beber: para bebidas solo sirve alcohol vendido como alimento. El alcohol desnaturalizado, de quemar, industrial o desinfectante no es para beber y puede contener metanol; en Silesia (Polonia) murieron 19 personas en 2022 tras beber alcohol industrial con metanol (Tomsia y otros, Toxics 2022). Solo vale para etanol y agua, no para alcohol isopropílico ni para licores con azúcar o zumo. La graduación medida con un alcoholímetro depende de la temperatura; las tablas de la OIML se refieren a 20 °C. La fórmula C1·V1 = C2·V2 para cualquier disolución está en la calculadora de diluciones, y la graduación de un vino o una cerveza en grado alcohólico.

Preguntas frecuentes

¿Cómo diluir alcohol de 96 a 70?

Por cada litro de alcohol de 96 % vol añade 408 mL de agua (a 20 °C). Obtienes unos 1371 mL a 70 % vol.

¿Y de 90 a 70?

Por cada litro, 310 mL de agua; resultan unos 1286 mL.

¿Cuál es la fórmula para diluir alcohol?

El volumen final es V1 · C1 ÷ C2 (por ejemplo 1000 · 96 ÷ 70 = 1371 mL). El agua necesaria es algo mayor que la diferencia V2 − V1, porque al mezclar se pierde volumen.

¿Cuánto alcohol de 96 para 500 mL de alcohol a 70?

Unos 365 mL de alcohol de 96 % y 149 mL de agua (elige «la cantidad final» y escribe 500 mL).

¿Por qué 1 L de alcohol más 0,4 L de agua no dan 1,4 L?

Porque la mezcla ocupa menos que los dos líquidos por separado; se ve en las densidades de las tablas de la OIML. Es la contracción que muestra la tabla.

¿Sirve para alcohol isopropílico?

No. Las tablas de la OIML son solo para mezclas de alcohol etílico y agua.

Fuentes y base legal

Última actualización: · Principios editoriales

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