Diluir álcool com água – calculadora

Para diluir álcool com precisão, informe a graduação inicial, a desejada e a quantidade. Para levar 1 litro de álcool de 96 para 70 % vol são necessários 408 mL de água.

Exemplo: Graduação do álcool 96 % · Graduação expressa em: % em volume (% vol) · Graduação desejada 40 % vol · Calcular a partir de: o álcool que eu tenho · Quantidade 1.000 mL → Resultado: Adicione 1.471 mL de água – você obtém 2.400 mL. Fonte: OIML R 22 – Alcoholometry, International alcoholometric tables (1975): definitions of % vol and % mass at 20 °C, density formula of Wagenbreth and Blanke with coefficients A1–A12, pure ethanol 789.24 kg/m³ (read 10.10.2026). Atualizado em: 10 de outubro de 2026.

Graduação do álcool

Graduação expressa em

Graduação desejada

% vol

Calcular a partir de

Quantidade

Conforme a opção: o álcool que você tem ou a mistura final que quer.

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Resultado

Resultado: Adicione 1.471 mL de água – você obtém 2.400 mL
Detalhes: Item Valor
Graduação inicial 96 % vol = 93,8 % mas
Graduação desejada 40 % vol = 33,3 % mas
Álcool 1.000 mL
Água a adicionar 1.471 mL (1.468 g)
Soma dos volumes antes de misturar 2.471 mL
Volume depois de misturar 2.400 mL
Contração (volume perdido) 70,5 mL
Etanol puro na mistura 960 mL (758 g)
Água pela fórmula simples (sem contração) 1.400 mL; Todos os volumes valem a 20 °C; um líquido mais frio ou mais quente ocupa outro volume. Calculado para misturas de etanol e água conforme a OIML R 22; não vale para álcool isopropílico nem para licores com açúcar. Só álcool de qualidade alimentar serve para bebidas; álcool desnaturado ou industrial pode conter metanol.

Item	Valor
Graduação inicial	96 % vol = 93,8 % mas
Graduação desejada	40 % vol = 33,3 % mas
Álcool	1.000 mL
Água a adicionar	1.471 mL (1.468 g)
Soma dos volumes antes de misturar	2.471 mL
Volume depois de misturar	2.400 mL
Contração (volume perdido)	70,5 mL
Etanol puro na mistura	960 mL (758 g)
Água pela fórmula simples (sem contração)	1.400 mL

Como o cálculo é feito

Ao misturar álcool e água, a mistura ocupa menos que a soma dos dois volumes (contração). Por isso é preciso um pouco mais de água do que a fórmula simples indica, e o volume final é menor que a soma. A calculadora obtém isso da densidade das misturas de etanol e água segundo as tabelas alcoométricas internacionais da OIML (Recomendação R 22).

Quanta água para 1 litro de álcool?

Álcool inicial	Graduação desejada	Água (mL)	Mistura final (mL)	Contração (mL)
96 %	70 %	408	1371	36
95 %	70 %	391	1357	34
92 %	70 %	342	1314	28
96 %	60 %	648	1600	48
96 %	50 %	980	1920	60
96 %	40 %	1471	2400	71
70 %	50 %	417	1400	17

Valores calculados a 20 °C com graduações em % vol. A fórmula simples 1000 · (96 ÷ 70 − 1) = 371 mL fica 37 mL abaixo – quase exatamente a contração. O volume final, por outro lado, sai da regra de três: 1000 mL · 96 ÷ 70 = 1371 mL, porque o volume de etanol puro não muda. Com misturas fracas acontece o contrário: para levar 1 L de 30 % vol a 10 % vol são necessários 1996 mL de água em vez de 2000 mL, e a mistura ocupa uns 4 mL a mais que a soma (calculado com as densidades da OIML).

Como a calculadora funciona

A OIML define a graduação em volume como o volume de álcool, medido a 20 °C, dividido pelo volume total da mistura à mesma temperatura, e a graduação em massa como a razão entre as massas. Alguns rótulos indicam a graduação em massa; nesse caso escolha «% em massa». A fórmula de Wagenbreth e Blanke dá a densidade da mistura em função da graduação em massa. Com ela a calculadora encontra a massa do álcool inicial e do etanol que ele contém, a massa que a mistura final precisa ter e a diferença: a água. Se você sabe quanta mistura final quer, escolha «a quantidade final»: o álcool necessário é quantidade × graduação desejada ÷ graduação inicial.

Limites

A calculadora não diz se a mistura pode ser bebida: para bebidas só serve álcool vendido como alimento. Álcool desnaturado, combustível, industrial ou de limpeza não é para beber e pode conter metanol; na Silésia (Polônia) 19 pessoas morreram em 2022 depois de beber álcool industrial com metanol (Tomsia e outros, Toxics 2022). Vale só para etanol e água, não para álcool isopropílico nem para licores com açúcar ou suco. A graduação medida com alcoômetro depende da temperatura; as tabelas da OIML se referem a 20 °C. A fórmula C1·V1 = C2·V2 para qualquer solução está na calculadora de diluição, e o teor alcoólico de vinho ou cerveja em teor alcoólico.

Perguntas frequentes

Como diluir álcool 96 para 70?

Para cada litro de álcool 96 % vol adicione 408 mL de água (a 20 °C). Você obtém cerca de 1371 mL a 70 % vol.

Como diluir álcool 92 para 70?

Para cada litro de álcool 92 % vol, 342 mL de água; resultam cerca de 1314 mL a 70 % vol.

Quanto álcool 96 para fazer 1 litro de álcool 70?

Cerca de 729 mL de álcool 96 % e 297 mL de água – escolha «a quantidade final» e digite 1000 mL.

Como diluir álcool 70 para 50?

Para cada litro de álcool 70 % vol, 417 mL de água; resultam 1400 mL a 50 % vol.

Por que 1 L de álcool mais 0,4 L de água não dá 1,4 L?

Porque a mistura ocupa menos que os dois líquidos separados; isso aparece nas densidades das tabelas da OIML. É a contração mostrada na tabela.

Serve para álcool isopropílico?

Não. As tabelas da OIML valem apenas para misturas de álcool etílico e água.

Fontes e base legal

Última atualização: 10 de outubro de 2026 · Princípios editoriais