Calculadora de fracción molar
Esta calculadora de fracción molar da la parte de cada sustancia en la cantidad total de una mezcla. Ejemplo: 2 mol de A y 3 mol de B dan x(A) = 0,4 y x(B) = 0,6.
Ejemplo: ¿Qué datos tiene: Cantidades de sustancia en mol · Sustancia 1: cantidad n₁ 2 mol · Sustancia 2: cantidad n₂ 3 mol · Sustancia 3: cantidad n₃ 0 mol → Resultado: x₁ = 0,4 · x₂ = 0,6. Fuente: IUPAC Green Book (Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry), „amount fraction“ x_B = n_B / n. Actualizado: .
Cómo se calcula
La fracción molar x indica qué parte del número total de partículas representa una sustancia en una mezcla. Es adimensional, está entre 0 y 1 y todas las fracciones de una mezcla suman 1.
Fórmula
x(i) = n(i) / n(total), donde n(total) es la suma de todas las cantidades de sustancia. Si solo se conocen masas, primero se convierte: n(i) = m(i) / M(i), con la masa molar M en g/mol. Multiplicada por 100 se obtiene la parte en porcentaje (% molar).
Ejemplo
Una mezcla contiene 2 mol de A y 3 mol de B: n(total) = 5 mol, de modo que x(A) = 2/5 = 0,4 y x(B) = 3/5 = 0,6. Con masas: 100 g de etanol (46,07 g/mol) dan n = 2,17061 mol y 100 g de agua (18,015 g/mol) dan n = 5,55093 mol. Con n(total) = 7,72154 mol, x(etanol) = 0,281111 (28,11 %) y x(agua) = 0,718889 (71,89 %). Tres sustancias con 1, 1 y 2 mol dan 0,25, 0,25 y 0,5.
- La fracción másica de etanol sería aquí del 50 %, pero su fracción molar solo de un 28 %: el agua tiene una masa molar mucho menor.
- La fracción molar se usa en la ley de Raoult y en las presiones parciales de mezclas de gases ideales.
- Deje vacío o 0 en la sustancia 3 si solo hay dos componentes.
Preguntas frecuentes
¿Qué diferencia hay entre fracción molar y fracción másica?
La fracción molar cuenta partículas (mol); la másica pesa gramos. Con 100 g de etanol y 100 g de agua, el etanol es el 50 % en masa pero solo el 28,11 % en cantidad de sustancia.
¿Cómo calculo la fracción molar a partir de gramos?
Primero divida cada masa entre su masa molar (n = m / M) y luego cada cantidad entre la cantidad total. Para 100 g de etanol resulta x = 0,281111.
¿Las fracciones deben sumar siempre 1?
Sí. Las fracciones molares de una mezcla suman siempre exactamente 1 o 100 %. La calculadora muestra esa suma de control en la tabla.
Fuentes y base legal
- IUPAC Green Book (Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry), „amount fraction“ x_B = n_B / n
- IUPAC Gold Book: mole fraction
Última actualización: · Principios editoriales
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