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モル分率の計算

このモル分率の計算ツールは、混合物の全物質量に対する各成分の割合を求めます。例：Aが2 mol、Bが3 molなら、x(A)＝0.4、x(B)＝0.6です。

計算例：わかっている値: 物質量（mol） · 成分1：物質量 n₁ 2 mol · 成分2：物質量 n₂ 3 mol · 成分3：物質量 n₃ 0 mol → 結果：x₁ = 0.4 · x₂ = 0.6。出典：IUPAC Green Book (Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry), „amount fraction“ x_B = n_B / n。更新日：

mol
mol
mol
省略可。成分が2つだけなら0のまま（または空欄）にします。
マイツールボックス入力内容はこのブラウザーにのみ保存されます。

結果

結果
x₁ = 0.4 · x₂ = 0.6
いろいろな表し方
成分物質量モル分率 x割合（％）
成分 12 mol0.440 %
成分 23 mol0.660 %
合計5 mol1100 %
計算の手順
  • n（全体）＝5 mol。
  • x₁＝n₁/n（全体）＝2/5＝0.4。
  • x₂＝n₂/n（全体）＝3/5＝0.6。
全成分のモル分率の合計は1（100 ％）になります。モル分率は温度や体積によらず、質量分率とは異なります。

計算方法

モル分率xは、混合物の中で、ある成分が全粒子数の何割を占めるかを表す量です。単位のない数で、0から1の間の値をとり、混合物のすべての成分のモル分率を足すと1になります。

公式

x(i)＝n(i)/n(全体)。n(全体)はすべての物質量の合計です。質量しかわからないときは、先にn(i)＝m(i)/M(i)で物質量に直します（Mはg/molのモル質量）。100をかけると百分率（モル％）になります。

計算例

混合物にAが2 mol、Bが3 mol入っているとします。n(全体)＝5 molなので、x(A)＝2/5＝0.4、x(B)＝3/5＝0.6です。質量から求める場合、エタノール100 g（46.07 g/mol）はn＝2.17061 mol、水100 g（18.015 g/mol）はn＝5.55093 molです。n(全体)＝7.72154 molなので、x(エタノール)＝0.281111（28.11 ％）、x(水)＝0.718889（71.89 ％）になります。1、1、2 molの3成分なら、0.25、0.25、0.5です。

よくある質問

モル分率と質量分率の違いは何ですか？

モル分率は粒子の数（mol）で、質量分率はグラムで割合を表します。エタノール100 gと水100 gでは、エタノールは質量で50 ％ですが、物質量では28.11 ％です。

グラムからモル分率を求めるには？

まず各質量をモル質量で割って物質量（n＝m/M）にし、次に各物質量を全体の物質量で割ります。エタノール100 gならx＝0.281111です。

モル分率の合計は必ず1になりますか？

はい。混合物のモル分率の合計は、常にちょうど1（100 ％）です。この計算ツールは表の中に確認用の合計を示します。

出典・根拠

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