Calculadora de fórmula empírica e fórmula molecular
A calculadora encontra a fórmula empírica (ou fórmula mínima) pelo método do OpenStax Chemistry: mols de cada elemento, divisão pelo menor valor e números inteiros. A nicotina, com 74,02 % de C, 8,710 % de H e 17,27 % de N, dá C5H7N; com a massa molar 162,28 g/mol a fórmula molecular é C10H14N2.
Fonte: OpenStax, Chemistry 2e, section 3.2 “Determining Empirical and Molecular Formulas” (Examples 3.11–3.13: hematite Fe2O3, CO2 from 27.29 % C, nicotine C5H7N → C10H14N2; Cl2O7, N2O5, caffeine C8H10N4O2) (read 09.10.2026). Atualizado em: .
Como o cálculo é feito
Três passos da composição até a fórmula empírica: (1) divida cada massa pela massa atômica para obter os mols, (2) divida todos os mols pelo menor, (3) se sobrar uma proporção como 1,5, multiplique todos os valores pelo menor inteiro que a torne inteira. Com porcentagens é igual: elas são os gramas em 100 g de amostra.
Exercícios resolvidos (linhas 1–5 do OpenStax Chemistry 2e)
| Dados | Proporção em mols | Fórmula empírica | Massa molar | Fórmula molecular |
|---|---|---|---|---|
| Fe 34,97 g, O 15,03 g | 1 : 1,500 | Fe2O3 | – | – |
| C 27,29 %, O 72,71 % | 1 : 2,000 | CO2 | – | – |
| N 0,130 g, O 0,370 g | 1 : 2,492 | N2O5 | – | – |
| C 74,02 %, H 8,710 %, N 17,27 % | 4,998 : 7,008 : 1 | C5H7N | 162,28 g/mol | C10H14N2 |
| C 49,47 %, H 5,201 %, N 28,84 %, O 16,48 % | 3,999 : 5,009 : 1,999 : 1 | C4H5N2O | 194,2 g/mol | C8H10N4O2 |
| C 40,0 %, H 6,71 %, O 53,3 % | 1 : 1,999 : 1 | CH2O | 180,16 g/mol | C6H12O6 |
Fórmula empírica da glicose: como calcular
A glicose tem 40,0 % de carbono, 6,71 % de hidrogênio e 53,3 % de oxigênio. Em 100 g são 40,0 ÷ 12,011 = 3,33 mol de C, 6,71 ÷ 1,0080 = 6,66 mol de H e 53,3 ÷ 15,999 = 3,33 mol de O. Dividindo por 3,33 sai 1 : 1,999 : 1, ou seja, CH2O, com massa de fórmula de 30,026 g/mol. Como a massa molar da glicose é 180,16 g/mol, n = 180,16 ÷ 30,026 = 6 e a fórmula molecular é C6H12O6. O formaldeído e o ácido acético têm a mesma fórmula empírica CH2O – por isso a fórmula empírica sozinha não identifica a substância, uma pegadinha comum em exercícios.
Da fórmula empírica à molecular
A fórmula molecular é um múltiplo inteiro da empírica: n = massa molar ÷ massa da fórmula empírica. Para a nicotina (C5H7N) a massa da fórmula é 81,118 g/mol; 162,28 ÷ 81,118 = 2,0005, logo C10H14N2. O OpenStax obtém a massa molar de 40,57 g = 0,2500 mol. As massas atômicas são os pesos atômicos padrão da IUPAC (C 12,011, H 1,0080, N 14,007, O 15,999, Fe 55,845). A porcentagem de cada componente de uma mistura sai na porcentagem em massa; a massa molar de uma fórmula, na calculadora de massa molar.
Perguntas frequentes
Como calcular a fórmula empírica a partir de porcentagens?
Considere as porcentagens como gramas em 100 g, converta em mols e divida pelo menor. 27,29 % de C e 72,71 % de O dão 2,272 e 4,545 mol, proporção 1 : 2, ou seja, CO2.
E se a proporção não for inteira?
Multiplique todas pelo mesmo inteiro pequeno: 1 : 1,5 vira 2 : 3 (Fe2O3), 1 : 3,5 vira 2 : 7 (Cl2O7) e 1,33 pede o fator 3.
Qual a diferença entre fórmula empírica e molecular?
A empírica mostra a menor proporção inteira entre os átomos; a molecular, quantos átomos há de fato na molécula. Glicose: empírica CH2O, molecular C6H12O6 (180,16 ÷ 30,026 = 6).
Qual é a fórmula empírica da glicose?
CH2O. A fórmula molecular C6H12O6 tem seis vezes essa unidade.
Posso digitar gramas em vez de porcentagens?
Pode. Fe 34,97 O 15,03 (gramas de hematita) dá a mesma Fe2O3.
Quais massas atômicas a calculadora usa?
Os pesos atômicos padrão da comissão CIAAW da IUPAC, ex.: C 12,011, H 1,0080, O 15,999. Livros com valores arredondados podem diferir no último algarismo das proporções.
Fontes e base legal
- OpenStax, Chemistry 2e, section 3.2 “Determining Empirical and Molecular Formulas” (Examples 3.11–3.13: hematite Fe2O3, CO2 from 27.29 % C, nicotine C5H7N → C10H14N2; Cl2O7, N2O5, caffeine C8H10N4O2) (read 09.10.2026)
- IUPAC CIAAW – Abridged Standard Atomic Weights (Atomic Weights 2021, revised 2024), as used by the molar mass calculator (checked 09.10.2026)
Última atualização: · Princípios editoriais
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