Persamaan Arrhenius

Persamaan Arrhenius, k = A·e^(−Ea/RT), diselesaikan di sini: dari dua pengukuran Anda mendapat energi aktivasi Ea, dari Ea dan satu tetapan Anda mendapat k pada suhu lain.

Contoh: Hitung: Energi aktivasi dari dua pengukuran · Satuan suhu: Kelvin (K) · Suhu T1 650 · Tetapan laju k1 1,66 · Suhu T2 700 · Tetapan laju k2 7,39 → Hasil: Energi aktivasi Ea = 113,0 kJ/mol (112.980 J/mol). Sumber: OpenStax Chemistry 2e, section 12.5: Arrhenius equation k = A·e^(−Ea/RT), R = 8.314 J/mol/K, two-point form ln(k1/k2) = (Ea/R)(1/T2 − 1/T1); N2O5 example 1.66 and 7.39 L/mol/s at 650 and 700 K (read 13.10.2026). Diperbarui: 13 Oktober 2026.

Hitung

Satuan suhu

Suhu T1

Tetapan laju k1

Satuan bebas, tetapi k1 dan k2 harus sama.

Suhu T2

Tetapan laju k2

Kotak Alat SayaInput Anda hanya disimpan di browser ini.

Hasil

Hasil: Energi aktivasi Ea = 113,0 kJ/mol (112.980 J/mol)
Rincian: Besaran Nilai
Energi aktivasi Ea 112,98 kJ/mol
Rasio k2 / k1 4,452
Suhu T1 650 K
Suhu T2 700 K
ln(k2 / k1) 1,4933; Dihitung dengan R = 8,314 J/mol/K dan suhu dalam kelvin (°C + 273,15). Persamaan k = A·e^(−Ea/RT) mengandaikan Ea dan A tetap pada rentang suhu tersebut.

Besaran	Nilai
Energi aktivasi Ea	112,98 kJ/mol
Rasio k2 / k1	4,452
Suhu T1	650 K
Suhu T2	700 K
ln(k2 / k1)	1,4933

Cara menghitung

Persamaan Arrhenius: k = A · e^(−Ea / RT). k adalah tetapan laju, A faktor frekuensi, Ea energi aktivasi dalam J/mol, R = 8,314 J/mol/K, dan T suhu mutlak dalam kelvin (OpenStax Chemistry 2e).

Bentuk dua titik

Dengan k1 pada T1 dan k2 pada T2 berlaku ln(k2 / k1) = (Ea / R) · (1/T1 − 1/T2), sehingga Ea = R · ln(k2 / k1) ÷ (1/T1 − 1/T2).

Contoh soal

OpenStax memberi penguraian N2O5 dengan k = 1,66 L/mol/s pada 650 K dan 7,39 L/mol/s pada 700 K. Maka Ea = 8,314 · ln(7,39 / 1,66) ÷ (1/650 − 1/700) ≈ 112980 J/mol, sekitar 113,0 kJ/mol (buku menyebut 1,1 × 10⁵ J/mol). Tetapan laju naik dengan faktor 4,452.

Seberapa cepat jika 10 K lebih panas?

Untuk reaksi yang mulai dari 300 K, faktor k(T2) / k(300 K) sangat bergantung pada Ea:

Ea dalam kJ/mol	pada 310 K	pada 320 K
25	1,382	1,871
50	1,909	3,501
75	2,638	6,549
100	3,645	12,254

Contoh lain: dengan k1 = 0,01 pada 300 K dan Ea = 50 kJ/mol, tetapan pada 310 K adalah 0,01909. Gas pada skala mutlak yang sama dibahas di persamaan gas ideal; untuk peluruhan lihat kalkulator waktu paruh.

Batasan

Persamaan berlaku jika Ea dan A tetap pada rentang suhu; pada perubahan suhu besar atau mekanisme kompleks, nilai terukur dapat menyimpang.

Pertanyaan umum

Apa itu persamaan Arrhenius?

k = A · e^(−Ea/RT): menghubungkan tetapan laju k dengan suhu T dan energi aktivasi Ea.

Bagaimana mencari Ea dari dua tetapan laju?

Ea = R · ln(k2/k1) ÷ (1/T1 − 1/T2), dengan T dalam kelvin. Untuk k = 1,66 pada 650 K dan 7,39 pada 700 K hasilnya sekitar 113 kJ/mol.

Nilai R yang dipakai?

8,314 J/mol/K bila Ea dalam J/mol (OpenStax); di sini Anda mengisi Ea dalam kJ/mol dan alat mengonversinya.

Mengapa suhu harus dalam kelvin?

Eksponennya memuat 1/T yang hanya bermakna pada skala mutlak; alat menambah 273,15 pada °C.

Apakah laju reaksi selalu dua kali lipat tiap 10 K?

Hanya untuk nilai Ea tertentu. Pada 300 K, Ea = 50 kJ/mol memberi faktor 1,909 untuk +10 K dan Ea = 100 kJ/mol memberi 3,645.

Sumber dan dasar hukum

OpenStax Chemistry 2e, section 12.5: Arrhenius equation k = A·e^(−Ea/RT), R = 8.314 J/mol/K, two-point form ln(k1/k2) = (Ea/R)(1/T2 − 1/T1); N2O5 example 1.66 and 7.39 L/mol/s at 650 and 700 K (read 13.10.2026)

Diperbarui: 13 Oktober 2026 · Kebijakan editorial