ID

Menghitung massa atom relatif (Ar) dari massa dan kelimpahan isotop

Kalkulator ini membantu menghitung massa atom relatif rata-rata: setiap massa isotop dikalikan kelimpahannya lalu dijumlahkan, seperti di OpenStax Chemistry 2e. Contoh: boron terdiri atas 19,9 % ¹⁰B (10,0129 u) dan 80,1 % ¹¹B (11,0093 u), sehingga Ar boron = 10,811.

Sumber: OpenStax Chemistry 2e, 2.3 Atomic Structure and Symbolism: average mass = Σ (fraction × isotope mass); boron 10.8 amu, Example 2.4 neon 20.15 amu, magnesium 24.31 amu, Example 2.5 chlorine 75.76 % / 24.24 %, copper 69.15 % / 30.85 % (read 09.10.2026). Diperbarui: .

u
%
u
%
u
%
u
%
Kotak Alat SayaInput Anda hanya disimpan di browser ini.

Hasil

Hasil
Massa atom relatif 10,811 u
Rincian
BesaranNilai
Isotop 110,0129 u × 19,9 % = 1,9926 u
Isotop 211,0093 u × 80,1 % = 8,8184 u
Jumlah kelimpahan100 %
Massa atom rata-rata10,811 u
Dihitung dari nilai yang dimasukkan; kelimpahan alami sedikit berbeda tergantung asal sampel.

Cara menghitung

Ar = Σ (massa isotop × kelimpahan). Massa atom di tabel periodik adalah rata-rata berbobot semua isotop dalam sampel alami. Setiap massa isotop dikalikan kelimpahannya dalam bentuk desimal (19,9 % = 0,199), lalu hasilnya dijumlahkan.

Contoh soal dari OpenStax

UnsurIsotop (massa, kelimpahan)Massa atom rata-rata
boron¹⁰B 10,0129 u, 19,9 %; ¹¹B 11,0093 u, 80,1 %10,811 u
neon (angin matahari)²⁰Ne 19,9924 u, 91,84 %; ²¹Ne 20,9940 u, 0,47 %; ²²Ne 21,9914 u, 7,69 %20,15 u
magnesium²⁴Mg 23,98 u, 78,70 %; ²⁵Mg 24,99 u, 10,13 %; ²⁶Mg 25,98 u, 11,17 %24,31 u

OpenStax membulatkan boron menjadi 10,8 u dan menekankan bahwa tidak ada satu atom boron pun yang bermassa 10,8 u – masing-masing sekitar 10 u atau 11 u. Neon di Bumi rata-rata 20,1796 u, sedikit lebih besar dari sampel angin matahari, karena kelimpahan bergantung pada asal sampel.

Mencari kelimpahan dari massa rata-rata

Untuk dua isotop, misalkan bagian isotop pertama x; bagian kedua 1 − x. Klorin: 34,96885 x + 36,96590 (1 − x) = 35,453 menghasilkan x = 0,7576, jadi 75,76 % ³⁵Cl dan 24,24 % ³⁷Cl. Tembaga dengan 62,9296 u, 64,9278 u dan rata-rata 63,546 u menghasilkan 69,15 % ⁶³Cu dan 30,85 % ⁶⁵Cu. Ar semua unsur ada di tabel periodik; untuk senyawa gunakan kalkulator massa molar.

Pertanyaan umum

Bagaimana cara menghitung massa atom relatif dari isotop?

Kalikan setiap massa isotop dengan kelimpahannya dalam desimal lalu jumlahkan: 10,0129 × 0,199 + 11,0093 × 0,801 = 10,811 u untuk boron.

Mengapa Ar bukan bilangan bulat?

Kebanyakan unsur adalah campuran isotop. Rata-ratanya berada di antara massa isotop, lebih dekat ke isotop yang paling banyak.

Bagaimana mencari persen kelimpahan dua isotop?

Selesaikan m₁x + m₂(1 − x) = rata-rata untuk x. Untuk klorin 35,453 u diperoleh 75,76 % ³⁵Cl dan 24,24 % ³⁷Cl.

Bagaimana jika jumlah kelimpahan tidak 100 %?

Kalkulator tetap menghitung jumlah berbobot tetapi memberi peringatan. Data seperti magnesium 78,70 + 10,13 + 11,17 = 100 % seharusnya tepat berjumlah 100.

Apa itu satuan u?

Satuan massa atom terpadu, 1/12 massa satu atom karbon-12 (1,6605 × 10⁻²⁴ g). Buku lama menyebutnya sma/amu; dalton (Da) adalah satuan yang sama.

Seberapa akurat hasilnya?

Hasil dihitung tepat dari data yang dimasukkan. Kelimpahan nyata sedikit berbeda antar sampel, seperti contoh neon (20,15 u dibanding 20,1796 u).

Sumber dan dasar hukum

Diperbarui: · Kebijakan editorial

Alat terkait