Warmte berekenen

Met deze rekenhulp kunt u de warmte berekenen die nodig is om een stof te verwarmen: voer massa en temperaturen in, lees de energie in kWh af en schat verwarmingstijd en kosten.

Voorbeeld: Stof: Water · Massa 200 kg · Begintemperatuur 10 °C · Doeltemperatuur 60 °C · Verwarmingsvermogen (optioneel) 3 kW · Rendement 90 % · Energieprijs per kWh (uw valuta) 0,3 per kWh → Warmte: 11,61 kWh (41.813 kJ). Bron: Wikipedia – Spezifische Wärmekapazität: Q = c · m · ΔT en tabelwaarden. Bijgewerkt: .

kg
bij water is 1 liter ongeveer 1 kg
°C
°C
moet hoger zijn dan de begintemperatuur
kW
voor de verwarmingstijd; 0 = niet berekenen
%
deel van de ingezette energie dat als warmte aankomt
per kWh
voorbeeldwaarde, vul uw tarief in
Mijn toolboxJe invoer wordt alleen in deze browser opgeslagen.

Resultaat

Warmte
11,61 kWh (41.813 kJ)
Rekenwijze
GrootheidWaarde
Soortelijke warmte4,181 kJ/(kg·K)
Warmte Q41.813 kJ
Warmte in kWh11,61 kWh
Toe te voeren energie (met rendement)12,91 kWh
Verwarmingstijd4 u 18 min
Kosten3,87
Details
  • Formule: Q = c · m · ΔT. In kWh: kJ gedeeld door 3600.
  • De toe te voeren energie is Q gedeeld door het rendement. Verliezen door isolatie, verdamping en circulatie zijn niet meegerekend.
Geïdealiseerde berekening zonder faseovergang: koken of smelten voegt latente warmte toe. De soortelijke warmte verandert licht met de temperatuur.

Zo wordt het berekend

Om 200 liter water van 10 naar 60 °C te verwarmen is ongeveer 11,6 kWh nodig. De warmte is de energie die een stof opneemt als hij met een bepaald bedrag opwarmt.

Zo wordt er gerekend

Er geldt Q = c · m · ΔT: soortelijke warmte maal massa maal temperatuurverschil. Water heeft c ≈ 4,18 kJ/(kg·K), aluminium 0,897, ijzer 0,449 en koper 0,385. De rekenhulp deelt de uitkomst in kilojoule door 3600 en krijgt zo kilowattuur. Het rendement geeft de energie die u werkelijk moet toevoeren, het vermogen de tijd en de prijs de kosten.

Typische toepassingen

Veelgestelde vragen

Hoe bereken je de warmte?

Met Q = c · m · ΔT, waarbij c de soortelijke warmte is, m de massa en ΔT het temperatuurverschil in kelvin.

Hoeveel energie kost het om een liter water 1 °C op te warmen?

Ongeveer 4,18 kJ, ruim 0,00116 kWh. Van 10 naar 100 °C heeft een liter iets meer dan 0,1 kWh nodig.

Waarom is de werkelijke energie hoger?

Omdat geen apparaat alle energie in nuttige warmte omzet en een deel naar de omgeving verdwijnt. Het rendement houdt daar rekening mee.

Geldt de formule ook bij koken of smelten?

Alleen tot het kook- of smeltpunt. Bij een faseovergang komt latente verdampings- of smeltwarmte erbij.

Bronnen en wettelijke basis

Bijgewerkt op: · Redactioneel beleid

Vergelijkbare tools